题目

题型：不详难度：来源：

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M元素与X同主族，与W同周期．
（1）M元素是______（填元素符号）．
（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为______＞______．（填化学式）
（3）写出M₂Z₂的电子式______，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是______（填化学式）．写出该气体B与氯水反应的离子方程式______．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为______．
②试写出C与M₂Z₂按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式______．

答案

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na，
（1）由上述分析可知，M为Na元素，故答案为：Na；
（2）非金属性O＞S，故氢化物越稳定H₂O＞H₂S，故答案为：H₂O；H₂S；
（3）Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，与水反应生成NaOH与氧气，反应离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO₃，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑；
（5）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐．
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为（NH₄）₂SO₃，二氧化硫有氯水反应得到HCl与硫酸，反应离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案为：（NH₄）₂SO₃；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（6）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe²⁺和NH₄⁺，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl₂溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO₄^2-，
①结合C的相对分子质量和结晶水个数可知C的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O；
②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O与Na₂O₂按物质的量比1：2在溶液中反应，反应方程式为4（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O+8Na₂O₂=4Fe（OH）₃+8NH₃↑+3O₂↑+8Na₂SO₄+22H₂O，故答案为：4（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O+8Na₂O₂=4Fe（OH）₃+8NH₃↑+3O₂↑+8Na₂SO₄+22H₂O．