题目
题型:同步题难度:来源:
(2)步骤2、步骤3的实验目的都是____________,为达到该实验目的,还可以采取的方法是 _______________________________________________________________________。
(3)请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大: ___________________________________________。
答案
(2)检验HCO3-离子;另取一份滤液,加入NaOH溶液, 观察有无沉淀产生
(3)同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢
核心考点
试题【某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的、部分阴离子进行检验。 (1)步骤1中发生反应的离子方程式是_________】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验操作及现象 | 实验结论 | |
A. | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
B. | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液 中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C. | 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
D. | 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中,水浴加热后 有银镜生成 | 该物质一定属于醛类 |
现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子有 Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验: ① 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C; ② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________。 (2)E溶液是_________,判断依据是___________________________。 (3)写出下列四种化合物的化学式:A_________,C_________,D_________,F_________。 | ||
下列实验设计和结论相符的是 | ||
[ ] | ||
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 | ||
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 已知:① 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是 | ||
[ ] | ||
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42- C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+ |