题目
题型：不详难度：来源：
| A．SF6易燃烧生成二氧化硫 | B．SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构 |
| C．价层电子对数为6，正六面体结构 | D．SF6是由极性键构成的非极性分子 |
答案
解析
核心考点
试题【六氟化硫分子，性质稳定，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是A．SF6易燃】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
O)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、___ __________。（2）H3O+的空间构型为：___________________________
，BCl3的空间构型为：___________（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分
子
的化学式：（只需写一种）平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。
| A．酸性氧化物都是非金属氧化物 | B．所有物质中都存在化学键 |
| C．含有极性键的分子一定是极性分子 | D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| A．CO2 | B．PCl3 | C．CCl4 | D．BF3 |
A．sp | B．sp2 | C．sp3 | D．sp2d |
| A．分子中 N-Cl键是非极性键 | B．分子中不存在孤对电子 |
| C．三氯化氮分子结构呈三角锥形 | D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高 |
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