题目
题型：不详难度：来源：
| A．分子中 N-Cl键是非极性键 | B．分子中不存在孤对电子 |
| C．三氯化氮分子结构呈三角锥形 | D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高 |
答案
解析
核心考点
试题【常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是A．分子中 N-Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．三氯化氮分子结构呈三角】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式： ，其中 和 互为等电子体。
（2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用 杂化方式，－CHO中的碳原子采取 杂化方式。
| A．1s22s1 | B．1s22s22p1 | C．1s22s22p 63s2 | D．1s22s22p63p1 |
| A．C2H2 | B．C2H4 | C．PCl3 | D．BF3 |
①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 ④SiCl4熔点高于CCl4
| A．只有① | B．只有①② | C．只有②③ | D．全部 |
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