题目
题型:不详难度:来源:
A.34S原子核内的中子数为16 B.16O与18O互称同位素
C.13C和15N原子核内的质子数相差2 D.2H的核外电子数比1H多一个
答案
解析
试题分析:在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。又因为质子数和中子数之和是质量数,所以选项A中中子数是34-16=18,A不正确;质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,所以B正确。C不正确,二者的质子数相差1,C不正确;2H的核外电子数和1H的核外电子数相同,都是1,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确同位素、核素的含义以及原子组成的表示方法,并能灵活运用即可。
核心考点
举一反三
A.SiH4比CH4稳定 |
B.O2-半径比F-的小 |
C.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
D.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 |
1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其原子核外电子的运动状态有 种。
2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,
B原子的价电子排布图为 ,C元素的原子结构示意图为 。
3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的价电子排布式为 。
4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
根据上述表格中的十种元素填空:
1)表中属于ds区的元素是 (填编号)。
2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料,该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是 。
A.分子中含极性共价键 | B.含有1个σ键和2个π键 |
C.属于非极性分子 | D.该化合物分子中,②原子采用sp2杂化 |
4)⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是 (填化学式)。
5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为 个; 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为 。
A.与是同素异形体关系 |
B.含有24个中子 |
C.与互为同位素,物理性质、化学性质均相同 |
D.中子数比电子数多4个 |
A.质子数 | B.中子数 | C.电子数 | D.核电荷数 |
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