题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A _____、 B_____、C______;
(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________,(填写化学式)碱性最强的是_________;(填写电子式)
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____,电负性最大的元素是__________;
(4)在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是 杂化,分子空间构型为 ;
(5)将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中,发生反应生成物中有此离子[B(OH)4]–离子方程式是___________________________________。
(6)石墨具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,它与熔融的E单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素E用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为 。
答案
(3) Cl Cl (各1分) (4)sp2 平面三角形 (各1分)
(5) 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (2分)
(6)KC8 (2分)
解析
试题分析:A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子,A原子最外层电子数为3;B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子,D原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满,D原子最外层电子数为7,B原子最外层电子数为3;C原子的p轨道中有3个未成对电子,C原子最外层电子数为5,E是同周期第一电离能最小的元素。综上所述:A是B;B是Al;C是P;D是Cl;E是K。
(1)A是B;B是Al;C是P。
(2)Cl的非金属性最强,K的金属性最强。
(3)D在第三周期,第一电离能最大,也就是失去最外层一个电子所需能力最大的元素是Cl;电负性最大,也就是最容易得到电子的元素是Cl。
(4)AD3是BCl3,B元素原子的原子轨道发生的是sp2杂化,分子空间构型为平面三角形。
(5)B是Al,E的最高价氧化物对应水化物是KOH,发生反应生成物中有此离子[B(OH)4]–离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。
(6)化学式可写作CxK,由化合物的平面图形可知,K原子填充在石墨层中,选图中以K原子为顶点的任意一个三角形(如下图),可知K为3×(1/6),三角形内的C原子为4,C与K的原子数之比为8:1,则x=8,故答案为:8,化学式为KC8。
点评:本题考查位置、结构、性质的关系,难度较大,元素的推断是解答本题的关键,熟悉物质结构与性质是解答本题的关键。
核心考点
试题【已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为序40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子的数目之比为2∶1。请回答下列问题。
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺为下列的________(填序号)。
①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质 ④A单质>R>B单质
(2)CB3分子的空间构型是________,其固体时的晶体类型为______________。
(3)写出D原子的核外电子排布式:________________________,C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。
(4)B元素和D元素的电负性大小关系为____________。
(5)A与B形成的离子化合物的晶胞中,每个A+周围与它距离相等且最近的B-有______个,这些B-围成的空间几何构型为____________。
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
<x (N)< , <x (Mg)< .
⑵某有机化合物结构中含S-N键,其共用电子对偏向 (写原子名称).
⑶经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值△x>1.7时,一般为离子键,当△ x<1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 .
⑷预测周期表中,x 值最小的元素位于 周期 族.(放射性元素除外)
① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| ② | | | | | | | | | | | | ③ | | | | |
| ④ | | | | | | | | | | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | |
| ⑧ | | | | | | ⑨ | | | ⑩ | | | | | | | |
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ;
(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(4)按原子轨道的重叠方式,③与⑥形成的化合物中σ键有 个,π键有 个。
(5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ;该元素与元素①形成的分子X的空间构形为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式: 。
(7)1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在1183 K以下的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个,在1183 K以上的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。
A.O2和O3互为同位素 | B.O2转化为O3为化学变化 |
C.相同物质的量的O2和O3的体积相同 | D.相同质量的O2和O3含有相同的分子数 |
1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。
3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。
4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为 。
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