题目
题型:不详难度:来源:
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
<x (N)< , <x (Mg)< .
⑵某有机化合物结构中含S-N键,其共用电子对偏向 (写原子名称).
⑶经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值△x>1.7时,一般为离子键,当△ x<1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 .
⑷预测周期表中,x 值最小的元素位于 周期 族.(放射性元素除外)
答案
解析
(2) 氮 (3)共价键 (4) 6,IA
试题分析:(1)非金属性越强,电负性越大。则根据表中数据可知,氮元素的电负性应该对于碳元素和P元素的电负性,但小于氧元素的电负性,即2.55<x (N)<3.44;镁元素的电负性对于钠元素的电负性而小于铝元素和Be元素的电负性,即0.93<x (Mg)<1.57。
(2)N所以的电负性强于S元素的电负性,所以如果某有机化合物结构中含S-N键,则其共用电子对偏向氮元素。
(3)溴元素的电负性小于氯原子的电负性,而氯元素的电负性是3.16。由于3.16-1.61<1.7,所以该化合物形成的化学键是共价键。
(4)金属性越强,电负性越小。金属性最强的是第六周期第IA族的Cs元素。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重能力的培养和晶体方法的指导。该题难易适中,贴近高考,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,也有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。
核心考点
试题【1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,若 x 越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| ② | | | | | | | | | | | | ③ | | | | |
| ④ | | | | | | | | | | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | |
| ⑧ | | | | | | ⑨ | | | ⑩ | | | | | | | |
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ;
(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(4)按原子轨道的重叠方式,③与⑥形成的化合物中σ键有 个,π键有 个。
(5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ;该元素与元素①形成的分子X的空间构形为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式: 。
(7)1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在1183 K以下的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个,在1183 K以上的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。
A.O2和O3互为同位素 | B.O2转化为O3为化学变化 |
C.相同物质的量的O2和O3的体积相同 | D.相同质量的O2和O3含有相同的分子数 |
1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。
3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。
4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为 。
②PCl5分子中,P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道,PCl5分子呈三角双锥形()。
(1)NH3、PCl3和PCl5分子中,所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式),该分子空间构型是______________。
(2)有同学认为,NH5与PCl5类似,N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价__________________________
(3)经测定,NH5中存在离子键,N原子最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则NH5的电子式是________。
(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子空间构型为 ,N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g);△H=-1 038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号)。
a.离子键 b.共价键
c.配位键 d.范德华力
A.直线型 | B.平面正方形 | C.正四面体型 | D.正八面体型 |
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