题目

题型：不详难度：来源：

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为      ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为       。
2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是       。
3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是       。
4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是       ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl₃，反应的化学方程式为              。

答案

（7分）
1）sp，3×6.02×10²³个。         2）NH₃分子间存在氢键。
3）N₂O。                        4）CuCl，CuCl+2HCl=H₂CuCl₃。

解析

试题分析：本题把元素推理和物质结构与性质熔融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。由题意知X、Y、Z、W四种元素分别是：H、C、N、Cu。
点评：本题考查的是共价键、等电子体和晶体的相关知识，题目难度大，注意基础知识的学习、掌握及应用。