题目
题型:不详难度:来源:
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm,则熔点NiO_____________FeO(填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4+2N2H4=3N2+4H2O,若该反应中有4molN—H键断裂,形成的键有________mol。
答案
解析
试题分析:(1)Ni的原子序数为28,根据构造原理和能量最低原理可写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素,非金属性越强,电负性越大。碳元素的非金属性弱于氧元素,因此电负性较小的是C元素。
(2)Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,离子半径越小,离子键作用力越大,晶体的熔沸点越高,所以熔点NiO>FeO。NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6,NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6。
(3)单键都是键,双键都是由1个键和1个键构成的,而三键是由1个键和2个键构成的。氮气是由三键构成的,所以1mol氮气分子中含有2mol键。若该反应中有4molN-H键断裂,即有1mol肼参加反应,则生成1.5mol氮气,所以形成的键有1.5mol×3=3mol。
核心考点
试题【物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题:(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________。
(2)前四周期元素中,基态原子未成对电子数与氮相同的元素有_________种。
(3)试判断NH3溶于水后,形成NH3·H2O的合理结构:_______(填字母代号),推理依据是____ ___________。
(4)H2O分子与H+结合的过程中未发生改变的是_________(填序号)。
a.微粒的空间构型 b.O原子的杂化方式 c.H—O—H的键角
(5)C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有__________个。
(1)写出铜原子价电子层的电子排布式____________;与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________(填元素符号)。
(2)波尔多液是一种保护性杀菌剂。胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料,其结构示意图可简单表示如右图:
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为_______。
②胆矾中含有的作用力除极性共价键、配位键外还有__________。
③胆矾晶体中杂化轨道类型是sp3的原子是_____________。
(3)赤铜矿的晶胞结构如图所示,铜原子的配位数为_________。
(1)熔融晶体A时痛要破坏的作用力是 ,冰晶石中的配位体是 。
(2)上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ,该分子的空间构型为 。
(3)上述反应的反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻,用化学方程式表示二者的电负性大小: ;写出含有其中电负性较小元素的原子,且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种) 、 。
(4)某种Al—Fe合金的晶胞如图所示,该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为 g• cm-3
(1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构,其中R为+2价,G为-2价。基态R2+的核外电子排布式为 ;Q的化合价为 价。
(3)1 mol晶体L中含有δ键的数目为 。
(4)G与M可形成MG3与MG2,MG3分子的空间构型是 ,MG2中M原子的杂化方式是 。
(5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外,还有 (填字母)。
a.离子键 b. 氢键 c.配位键 d.金属键
(1)写出铜的基态原子价电子电子排布式________。
(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学 式为__________。
(3)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2。晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有________和_____________。
(4)NH3的沸点比PH3大,其原因是_________________________________.
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