题目

题型：不详难度：来源：

冰晶石(Na₃AlF₆)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式为2Al(OH)₃+12HF+3A =2Na₃AlF_s+3CO₂ +9H₂O。
（1）熔融晶体A时痛要破坏的作用力是  ，冰晶石中的配位体是      。
（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为                ，该分子的空间构型为            。
（3）上述反应的反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小：             ；写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种)                、                 。
（4）某种Al—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为         。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为      g• cm^-3

答案

（1）离子键；F^－      （2）sp；直线型
（3）2F₂+2H₂O==4HF+O₂；H₂O（或其他合理答案）；O₃
（4）Fe₂Al（或AlFe₂）；

解析

试题分析：（1）根据原子守恒可知A为Na₂CO₃，属于离子化合物，反应中会破坏离子键。Na₃AlF₆中AlF₆^-是配离子，Al是中心原子，F^-为配位体。
（2）CO₂是非极性分子，中心原子C的轨道杂化方式为sp，分子构型是直线型。
（3）相邻的两种元素是F和O，F的电负性较大，非金属性强，F₂可将水中的氧置换出来。含有O且分子构型是“V”型的分子有H₂O、SO₂、O₃等。
（4）晶胞中含有铁原子个数为个，含有Al原子为4个，因此化学式为Fe₂Al。设该晶胞的密度为ρ，则有ρ·(a×10-7)³·N_A=4×（56×2+27），则ρ=。