题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填“高”或“低”),理由是 。
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
(4)基态F+离子的核外电子排布式是 ,F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为 。
(5)Q分子是A2B的等电子体,Q的结构式为 ,Q分子的中心原子的杂化类型是 。
(6)下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞,其化学式为 。
答案
(2)高,(1分) NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体。(2分)
(3)平面三角形(2分)
(4)1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10(1分),[Cu(NH3)4]2+(1分)。
(5)O=C=O或 S=C=S(2分,写CO2或CS2给1分)。sp杂化(2分)。
(6)CuO(2分)
解析
试题分析:根据题意,A原子核外有三个未成对电子,其电子排布式为,A为N元素;A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体,该气体为NO2,则B是O元素;根据E原子核外的M层中只有两对成对电子,其电子排布式为,则E为S元素;由化合物C2E的晶体为离子晶体,原子序数依次增大,则可知C为Na元素;根据D单质的熔点在同周期单质中最高,可知D是Si元素;根据F原子核外最外层电子数与C相同,其余各层均充满,则F为29号元素,F是Cu元素;据此回答。
(1)第一电离能同周期从左到右逐渐增大,同一主族,从上到下逐渐减小,N为半充满状态,其稳定性增强,故有Na<Si<O<N ;
(2)C的氯化物是NaCl,D的氯化物是SiCl4,因NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体,所以NaCl的熔点高;
(3)E的最高价氧化物是SO3,价层电子全部成键,不存在孤电子对,其分子的空间构型为平面三角形;
(4)基态Cu+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,Cu2+与NH3可形成4配位的配合物,四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+;
(5)A2B是N2O ,它的等电子体是CO2 或CS2,中心原子是碳原子,杂化类型是sp杂化;
(6)利用均摊法,该晶胞中含有O:=4,含有Cu:4,故该晶胞化学式为CuO。
核心考点
试题【有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子;A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体;化合物C2E】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点 |
B.X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的(1∶1型)物质中均含有共价键 |
C.常压条件下,沸点:X2Z2>XM ;简单离子半径:Z>M>R>W |
D.R 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂 |
(1)M原子的外围电子排布式为_____________________,在周期表中属于 区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为______(填序号)。
(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体
A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。
(4) MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态MO2Cl2属于________晶体;
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。
(5)+3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配体是______,与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。
(1)写出bc2+的电子式__________,基态f原子的核外电子排布式为___________。
(2)b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物,其主要原因是 。
(3)化合物甲由c、d两种元素组成,其晶胞如甲图,甲的化学式___________。
(4)化合物乙的部分结构如乙图,乙由a、b两元素组成,硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为________________________,其硬度超过金刚石的原因是_________________________。
②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为___________________。
(1)基态砷原子的电子排布式为 ;砷与溴的第一电离能较大的是 。
(2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是 。
(3)Na3AsO4可作***虫剂。As的空间构型为 ,与其互为等电子体的一种分子为 。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的化学式为 ,As原子采取 杂化。
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与 个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有 (填字母)。
A.离子键 | B.σ键 | C.π键 | D.氢键 E.配位键 F.金属键 G.极性键 |
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是 (用元素符号表示)。
(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为 。
(3)F原子的外围电子排布式为 。
(4)DE,GE两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是 。
(5)已知DE晶体的晶胞如图所示,若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数的数值),则该晶胞中含有 个A原子,该晶体的密度是 g·cm-3(列式表示)。
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