题目
题型:不详难度:来源:
(1)D元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。
(2)下列叙述正确的是 (填写序号)。
a.水的沸点比M高得多,是因为水分子间能形成氢键,而M分子间不能形成氢键
b.M的中心原子采用sp3杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个大π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(3)已知C2D是一种麻醉剂,根据等电子原理可推知C2D的空间构型为 。
(4)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图所示,则Q的化学式为 。
答案
(3)直线形(2分)(4)TiO2(2分)
解析
试题分析:A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同,短周期s区,只有ⅠA有单电子,则A为氢元素;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,则B原子电子排布式为1s22s22p2,故B为碳元素;D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3:2,A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,则D为O元素,M是甲醛,所以C为N元素;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂,则N是苯。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同,则E的原子序数为18+4=22,为Ti元素,则
(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
(2)a.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键,而M分子间不能形成氢键,a正确;b.甲醛是平面形结构,中心原子采用sp2杂化,b不正确;c.N分子中含有12个σ键和1个大π键,c不正确;d.CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,其熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低,d正确,答案选ad。
(3)N2O与CO2互为等电子体,二氧化碳是直线形结构,则N2O也是直线形结构。
(4)由晶胞结构可知,晶胞中Ti元素数目为1+8×=2,O原子数目为2+4×=4,故该氧化物的化学式为TiO2。
核心考点
试题【(8分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因。
(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于 晶体。
(3)铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素,血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是 号氮原子(填写氮原子标号)。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,更适合作录音带磁粉原料的是(填化学式)。
(1)Z的氢化物(H2Z)与乙醇互溶,而H2Y在乙醇中溶解度较小,其原因是。
(2)Y与Z形成YZ42-的空间构型为。
(3)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在一个晶胞中,X离子的数目为;
②若该化合物的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是
cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为 。
(2)NH3中氮原子的杂化方式为 ;NH4+空间构型为 (用文字描述)。
(3)乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ,与C22-互为等电子体的分子有 (写化学式,举一例)。
(4)氯化亚铜晶胞结构如下图,晶胞中含Cu+数目为 。
(5)合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+,该配离子中配体有 (写化学式)。
(1)C原子的电子排布式为 ,若A为非金属元素,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于 键(填“σ”或“π”)。
(2)当n=2时,B位于元素周期表的第 周期 族,BC2属于 分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时,B与C形成的晶体属于 晶体。
B.6-n
C.6+n
D.3+n
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