题目
题型:不详难度:来源:
(1)Z的氢化物(H2Z)与乙醇互溶,而H2Y在乙醇中溶解度较小,其原因是。
(2)Y与Z形成YZ42-的空间构型为。
(3)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在一个晶胞中,X离子的数目为;
②若该化合物的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是
cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
答案
(3)①4(2分)②()(2分)
解析
试题分析:元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,则内层电子数=2+8+18=28,且最外层电子数为2,所以该原子有30个电子,为Zn元素;元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子,则Y是S元素;元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍,元素最外层电子数小于或等于8,所以Z是O元素,则
(1)在乙醇的水溶液中,水分子和乙醇分子之间易形成氢键,氢键的存在导致其溶解性增大,而H2S不能形成氢键。
(2)SO42-中价层电子数=4+(6+2−4×2)=4,且没有孤电子对,所以是正四面体结构。
(3)①X离子数目=8×+6×=4。
②该晶胞中X离子数目=8×+6×=4,Y离子数目=4,则1个晶胞的质量是g,因此晶胞的体积是g÷ag·cm-3=cm3。
核心考点
试题【(7分)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为 。
(2)NH3中氮原子的杂化方式为 ;NH4+空间构型为 (用文字描述)。
(3)乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ,与C22-互为等电子体的分子有 (写化学式,举一例)。
(4)氯化亚铜晶胞结构如下图,晶胞中含Cu+数目为 。
(5)合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+,该配离子中配体有 (写化学式)。
(1)C原子的电子排布式为 ,若A为非金属元素,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于 键(填“σ”或“π”)。
(2)当n=2时,B位于元素周期表的第 周期 族,BC2属于 分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时,B与C形成的晶体属于 晶体。
B.6-n
C.6+n
D.3+n
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