题目

题型：不详难度：来源：

（12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
（1）C原子的电子排布式为             ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于      键（填“σ”或“π”）。
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第     周期     族，BC₂属于         分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于           晶体。

答案

(1)1S²1S²2P⁴     σ
(2) 二   IVA  ;非极性 原子晶体

解析

试题分析：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p⁶ 3s²3p³，则D为P元素，
⑴氧（C）原子核外电子数为8，其核外电子排布为1s²2s²2p⁴；若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，其共价键属于σ键；
⑵当n=2时，B为碳元素，碳元素位于第二周期第IVA族元素；BC₂为CO₂属于非极性分子；当n=3时，B为硅元素，B与C（氧元素）形成二氧化硅，其晶体属于原子晶体。