题目
题型：0103 期末题难度：来源：
[ ]
B、NH3和H2O
C、H2S和CS2
D、CO2和HCl
答案
核心考点
试题【下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 [ ]A、CCl4和Br2 B、NH3和H2O C、H2S和CS2 D、CO2和HCl 】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式________________________。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为__________，其中心原子的杂化类型为__________________。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：______________________（用元素符号作答）。
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有__________个σ键，__________个π键。
（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________________________（填分子式）。
[ ]
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高、硬度大的特性
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键
D．由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子
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