题目
题型:0123 月考题难度:来源:
(1)请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式________________________。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为__________,其中心原子的杂化类型为__________________。
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为:______________________(用元素符号作答)。
(4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有__________个σ键,__________个π键。
(5)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
请回答下列问题
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________________________(填分子式)。
答案
(2)四面体;sp3
(3)Mg>Al>Na
(4)2;2
(5)①K、Cu;4;②非极性;③ C2H4、CH2O
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题(1)请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式_________________】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大,熔点高、硬度大的特性
B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C.Na2O2中既含有离子键,又含有非极性键
D.由于C=O键是极性键,所以CO2是极性分子
B.A是非极性分子,B是极性分子
C.A、B都是极性分子
D.A、B都是非极性分子
B.分子中不含有氢原子
C.A的化合价等于主族序数(n>1)
D.A的相对原子质量小于B
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