题目
题型:不详难度:来源:
A.稀有气体的晶体中不存在分子间作用力 |
B.C—12的原子组成符号为,二氧化碳分子的结构式为O=C=O |
C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 |
D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述中正确的是 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写化学式:丙_____ E________
(2)X的电子式为_____________。
(3)写出反应⑥的化学反应方程式: 。
(4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式: 。
(5)在上图的反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)____________________。
(6)将8 g乙在足量丙中燃烧,所得气体D通入100mL 3.5mol·L-1的B溶液中,完全吸收后,溶液中的溶质及其物质的量分别为 ;若同体积的气体D通入100mL 2.5mol·L-1的B溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应,A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)________________________。
(2)若B是某元素R的氢化物,B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点,且B在常温下为液态;C是一种有磁性的化合物;E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式___________________,③的化学方程式______________。
(3)若B由短周期元素X、Y组成,且X、Y原子个数比为1∶1,B晶体中既含离子键,又含非极性共价键;绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________,反应①的离子方程式_____________________________。
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 |
B.NaCl和SiC晶体溶化时,克服粒子间作用力的类型相同 |
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 |
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
①H2O ②NH3 ③Cl- ④SCN-
A.①② | B.①②③ | C.①②④ | D.①②③④ |
请回答下列问题:
(1)N4和N2的关系正确的是______________(填序号)
A.同种单质 | B.同位素 | C.同分异构体 | D.同素异形体 |
(3)已知白磷、的空间构型均为四面体,的结构式为(表示共用电子对由N原子单方面提供),白磷(P4)的结构式为
请画出的结构式____________________________________;
(4)已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂,使液氨中的生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式:_____________________________________________;
(5)含有一定量和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”,在此溶液中加入少量的强碱或强酸时,溶液的pH几乎不变,这可由下列离子方程式来说明。
加酸时:
加碱时:
由于和的大量存在,加少量酸或碱时,溶液中与基本保持不变;
含有一定量和的溶液,也具有缓冲作用,写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式:
加酸时_____________________________________________;
加碱时_____________________________________________。
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