（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用化学式表示）________________________。
（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式___________________，③的化学方程式______________。
（3）若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中

D、E的循环。则B的电子式为_________________，反应①的离子方程式_____________________________。

答案

（1）Cl₂＞Br₂＞I₂
（2）3Fe＋4H₂O

Fe₃O₄＋4H₂； CO＋H₂O

CO₂＋H₂
（3）

；2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

解析

略

核心考点

试题【（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是（）

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

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下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）
①H₂O ②NH₃ ③Cl^-④SCN^-

A．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④

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（10分）科学家从化肥厂生产的

中检出组成为

的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以

和

两种离子形式存在，植物的根系极易吸收

，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N₄和N₂的关系正确的是______________（填序号）

A．同种单质

B．同位素

C．同分异构体

D．同素异形体

（2）

______________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：
（3）已知白磷、

的空间构型均为四面体，

的结构式为

（

表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P₄）的结构式为

请画出

的结构式____________________________________；
（4）已知液氨中存在着平衡

。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的

生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________；
（5）含有一定量

和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。
加酸时：

加碱时：

由于

和

的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中

与

基本保持不变；
含有一定量

和

的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时_____________________________________________；
加碱时_____________________________________________。

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下列说法不正确的是（）。

A．活化分子具有比普通分子更高的能量

B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素

C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件

D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快

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【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）（2分）CH₃^＋、·CH₃、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp³杂化，所有原子均共面

（2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电

量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是；
②实验测得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是构型，BCl₃分子是构型。
（3）（2分）

对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
（4）（3分）利用光电子能谱证实

：在洁净铁（可用于合成氨
反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

（5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积（填“A”或“B”）

图A 图B

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