题目
题型：不详难度：来源：
| A．R原子的电子层数比N的电子层数多2 |
| B．R元素的最高正化合价与NO3－中的N的化合价相等 |
| C．R所含电子数比N的电子数多10 |
| D．R和N为同族元素 |
答案
解析
A 错误，R原子的电子层数比N的电子层数多1
B 错误，R元素的最高正化合价是+7价，NO3－中的N的化合价是+5价，化合价不等。
C 正确。
D 错误，R是第七主族的元素，N 是第五主族元素。
核心考点
试题【酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10。则下列说法正确的是A．R原子的电子层数比N的电子层数多2B．R元素的最高正化合价与NO3－中的N的化合价相】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．HF | B．NH3 | C．H2O | D．CH4 |
| A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+ |
| B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出 |
| C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对 |
| D．反应前后，Cu2+浓度不变 |
| A．12C和14C | B．氯气和氯水 | C．乙醇和酒精 | D．H2和H3 |
| A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同 |
| B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 |
| C．非金属单质只能形成分子晶体 |
D．短周期元素离子 和 具有相同的电子层结构，若 ，则 |
| A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱 | B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281 | C．NO2－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形 | D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
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