题目
题型:不详难度:来源:
A.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+ |
B.向反应后的溶液中加入乙醇,有沉淀析出 |
C.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对 |
D.反应前后,Cu2+浓度不变 |
答案
解析
答案:D
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH―+4H2O
A、正确,生成生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+;B、[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小;C.正确,在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对,形成配位键;D、不正确,反应前后,Cu2+浓度大幅度减小。
核心考点
试题【向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是A.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.12C和14C | B.氯气和氯水 | C.乙醇和酒精 | D.H2和H3 |
A.干冰与二氧化硅晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用不相同 |
B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键 |
C.非金属单质只能形成分子晶体 |
D.短周期元素离子和具有相同的电子层结构,若,则 |
A.电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱 | B.白磷(P4)分子是正四面体结构,故分子中的键角为1090281 | C.NO2-中心原子采取sp2杂化,分子空间构型为“V”形 | D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
A.SF6易燃烧生成SO2 | B.SF6形成的晶体是原子晶体 |
C.SF6晶体融化时不需破坏化学键 | D.SF6中各原子均达到8电子稳定结构 |
A.ClO3-的空间构型为平面三角形 |
B.两种分子晶体的相对分子质量相同,它们的熔点一定相近 |
C.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 |
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 |
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