题目
题型:不详难度:来源:
(1)转炉炼钢时,存在反应:,其平衡常数表达式为K= 。
(2)煤气净化时,先用水洗再用NaOH溶液洗涤,其目的是 。
(3)从滤液中回收甲醇的操作方法是 ;还可回收的盐类物质是 (只写一种化学式)。
(4)合成保险粉反应的化学方程式为 。
(5)保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂,写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式 。
答案
(1)k=c2(CO)/c(CO2)
(2)除去CO2
(3)蒸馏 Na2SO3或NaHSO3
(4)HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O
(5)S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H++2H2O
解析
试题分析:(1)气态反应体系中平衡常数表达式中仅出现气体物质的浓度,k=c2(CO)/c(CO2);(2)煤气净化时,先用水洗再用NaOH溶液洗涤是为了除去与其反应的CO2;(3)分离相互溶解的液体的方法是蒸馏;碱性溶液中SO2会与碱反应生成Na2SO3或NaHSO3;(4)HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O
(5)保险粉被H2O2氧化,方程式为S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H++2H2O。
核心考点
试题【利用转炉煤气[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2,既能净化尾气,又能获得保险粉(Na2S2O4),其部分工艺流程】;主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 |
B.化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染 |
C.化学是一门具有极强实用性的科学 |
D.化学是一门以实验为基础的自然科学 |
A.元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析,其特点是样品量少,速度快 |
B.1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数 |
C.根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 |
D.同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置 |
A.海水中蕴含的元素有80多种,其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大,工业上常以海水为原料提取镁,因此,镁元素被称为“海洋元素” |
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大 |
C.硫酸工业中,从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化,进一步吸收后,二氧化硫的含量很少,可直接排放到空气中 |
D.阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献 |
请回答下列问题:
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。
(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因: 。
(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于 ℃即可。
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数为___________________。(用代数式表示)
(6)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失,上述产业链中每合成6mol甲醇,至少需额外补充H2 mol。
A.原子中原子核的内部结构 | B.化学反应中原子的运动 |
C.化学反应中生成物分子的形成 | D.化学反应中反应物分子的分解 |
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