题目
题型:不详难度:来源:
A.直线形;三角锥形 | B.V形;三角锥形 |
C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
答案
解析
答案D,价电子对互斥理论预测,H2S和BF3分别采用sp3、sp2杂化,H2S有两对孤电子对,空间构型,BF3空间构型为平面正三角形
核心考点
试题【用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子的形状BF3与BCl3全等 |
B.分子的形状CHCl3与CH3Cl全等 |
C.CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同 |
D.BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同 |
A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电 |
B.熔点是10.31℃,液体不导电,水溶液能导电 |
C.熔点97.81℃,质软,能导电,密度是0.97g/cm3 |
D.熔点781℃,熔化时能导电,水溶液也能导电 |
A.2x | B.4x | C.6x | D.8x |
A.H2S | B.CH4 | C.NH3 | D.H2O |
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