题目
题型：不详难度：来源：
| A．H2S | B．CH4 | C．NH3 | D．H2O |
答案
解析
同一周期内，元素的电负性会随着原子序数的增加而增大；同一族内，元素的电负性会随着原子序数的增加而减小；
核心考点
试题【．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是： A．H2SB．CH4C．NH3D．H2O】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性 |
| B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物 |
| C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 |
| D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 |
| A．N4与N 2互为同位素 |
| B．14N原子核内的中子数为14 |
| C．N4沸点比P4（白磷）低 |
| D．N4是一种比N2稳定的物质 |
| A．分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3 |
B．分子中所有的化学键都是 键 |
| C．分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型 |
| D．在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化 |
| A．Ag＋、NH3 | B．BF3、NH3 | C．Co3＋、CO | D．Ag＋、H＋ |
（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（填极性或非极性）
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ，
它的VSEPR模型是 ，分子构型是 。
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