下列叙述正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的结构式：是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是

A．P₄和NO₂都是共价化合物

B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D．甲烷的结构式：

是对称的平面结构，所以是非极性分子

答案

解析

白磷时单质，A不正确。四氯化碳是含有极性键的非极性分子，B不正确。氧化钙和二氧化硅分别是离子晶体和原子晶体，都不存在单个小分子，C正确。甲烷是平面正四面体结构，D不正确，答案选C。

核心考点

试题【下列叙述正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的结构式：是】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子中

C．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

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从分子的角度分析，对下列现象解释错误的是（）

A．“墙内开花，墙外香”——分子在不断地运动

B．湿衣服晾在有太阳的地方比晾在没有太阳的地方容易干——温度高分子的运动速度加快

C．热胀冷缩——分子的大小随着温度的改变而改变

D．水电解生成氢气和氧气——在化学变化中，分子分解成原子，原子又构成新的分子

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（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5^o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气互为____________________，
（2）下列分子中与O₃分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；

A．H₂O

B．CO₂

C．SO₂

D．BeCl₂

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那
么O₃分子有对孤对电子。
（4）O₃分子是否为极性分子。（填是或否）
（5）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：
_____ PbS +_____ O₃ ="===_____" PbSO₄ + _____ O₂
生成1mol O₂的转移电子物质的量为__________ mol。

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I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。
请回答下列问题：
①解释CO₂为直线型分子的原因                                     ；
② PbCl₂分子的立体构型为            ，该分子属于      分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为            。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为                            ；
（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm³,则铜晶胞的体积是
            cm³，晶胞的质量是                 克，阿伏伽德罗常数为
          （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是

A．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构

B．SF₆易燃烧生成SO₂

C．SF₆分子是含有极性键的非极性分子

D．SF₆是原子晶体

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