题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
①解释CO2为直线型分子的原因 ;
② PbCl2分子的立体构型为 ,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性” ),其中Pb原子的杂化轨道类型为 。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:
(1)铜原子基态电子排布式为 ;
(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是
cm3,晶胞的质量是 克,阿伏伽德罗常数为
(列式计算,已知Ar(Cu)=63.6)。
答案
②折线形(或V形) 极性分子 SP2 (每空1分)
II.(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)4.70×10-23 4.23×10-22
解析
②PbCl2中中心原子Pb原子的孤对电子对数是(4-1×2)÷2=1,即Pb原子是sp2杂化,所以是V型结构。
II.(1)根据构造原理可知,基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 。
(2)边长是361pm,所以体积是。根据密度可知晶胞的质量是。由于铜晶胞中含有的铜原子数是8×1/8+6×1/2=4,所以有,因此。
核心考点
试题【I.根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可以判断分子或离子的空间构型。请回答下列问题:①解释CO2为直线型分子的原因 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构 |
B.SF6易燃烧生成SO2 |
C.SF6分子是含有极性键的非极性分子 |
D.SF6是原子晶体 |
A.分子 | B.磷原子 | C.分子 | D.或分子 |
A.H2O | B.H2S | C.I2 | D.HF |
A.NH4NO3 | B.SiO2 | C.C6H5NO2 | D.Cu |
①硅晶体 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚钠
A.①②④⑥ | B.①③ | C.②④⑤⑥ | D.③⑤⑥ |
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