题目
题型:不详难度:来源:
(1)臭氧与氧气互为____________________,
(2)下列分子中与O3分子的结构最相似的是_____(填选项字母);
A.H2O | B.CO2 | C.SO2 | D.BeCl2 |
么O3分子有 对孤对电子。
(4)O3分子是否为极性分子 。(填是或否)
(5)O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4而O2不能,试配平:
_____ PbS +_____ O3 ="===_____" PbSO4 + _____ O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为__________ mol。
答案
(5) 1、4、1、4 2 (每空2分)
解析
(2)S原子和氧原子属于同一主族,因此将臭氧中的1个氧原子用原子代替,即得到SO2,所以SO2的结构和臭氧是相似的。
(3)根据臭氧的结构可知,中间的氧原子还有2个电子没有参与成键,两侧的氧原子还各有4和电子没有参与成键,因此含有的孤对电子是(2+4+4)÷2=5。
(4)臭氧是V型结构,因此是极性分子。
(5)反应中S的化合价从-2价升高到到+6价,失去8个电子。氧元素的化合价从0价降低到-2价,得到2个电子,所以根据电子的得失守恒可知,配平后的方程式为PbS+4 O3 =PbSO4 +4 O2
核心考点
试题【(8分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图,呈V型,两个O----O键的夹】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
①解释CO2为直线型分子的原因 ;
② PbCl2分子的立体构型为 ,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性” ),其中Pb原子的杂化轨道类型为 。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:
(1)铜原子基态电子排布式为 ;
(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是
cm3,晶胞的质量是 克,阿伏伽德罗常数为
(列式计算,已知Ar(Cu)=63.6)。
A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构 |
B.SF6易燃烧生成SO2 |
C.SF6分子是含有极性键的非极性分子 |
D.SF6是原子晶体 |
A.分子 | B.磷原子 | C.分子 | D.或分子 |
A.H2O | B.H2S | C.I2 | D.HF |
A.NH4NO3 | B.SiO2 | C.C6H5NO2 | D.Cu |
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