题目
题型:不详难度:来源:
A.CH4和NH4+ | B.NO和O2 | C.NH2-和H3O+ | D.HCl和H2O |
答案
解析
核心考点
试题【下列粒子属于等电子体的是( )A.CH4和NH4+B.NO和O2C.NH2-和H3O+D.HCl和H2O】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
键 | H-H | Br-Br | I-I | Cl-Cl | H-Cl | H-I | H-Br |
键能 | 436 | 193 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
(2)1mol H2在2mol Cl2中燃烧,放出的热量_______KJ。
(3)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是________,最不稳定的是________,形成的化合物分子中,最稳定的是__________,最不稳定的是__________.
(4)在一定条件下,1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的是____。
A.Cl2 > Br2 > I2 B.I2 > Br2 > Cl2
(5)预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。
(6)在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是 。
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 |
B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
A.该物质的分子式为SN |
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 |
C.该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构 |
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
A.它是一种非极性分子 |
B.它能以配位键与Cl-结合,生成NCl4- |
C.NCl3中N原子采用SP2杂化 |
D.已知NCl3中N元素为-3价,所以NCl3水解产物为NH3和HClO |
A.N4属于一种新型的化合物 |
B.N4与N2互称为同位素 |
C.N4化学性质比N2稳定 |
D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 |
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