题目
题型:不详难度:来源:
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 |
B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
答案
解析
试题分析:P4是四原子形成的正四面体,键角60°,CH4是五原子形成的正四面体,键角109o28ˊ。所以错误的选项是D。
点评:对角线规则,配位键、配合物,分子的空间构型,是高考结构选修题的热点。经常以填空的形式出现。这类试题比较简单,只要掌握对应的知识点,就可以快速作答。
核心考点
试题【下列说法中错误的是( )A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该物质的分子式为SN |
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 |
C.该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构 |
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
A.它是一种非极性分子 |
B.它能以配位键与Cl-结合,生成NCl4- |
C.NCl3中N原子采用SP2杂化 |
D.已知NCl3中N元素为-3价,所以NCl3水解产物为NH3和HClO |
A.N4属于一种新型的化合物 |
B.N4与N2互称为同位素 |
C.N4化学性质比N2稳定 |
D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 |
A.COS属于离子化合物 |
B.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构 |
C.COS的结构式为O=C=S |
D.COS含有极性共价键的极性分子 |
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
B.沉淀溶解后,生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离 |
C.向反应后的溶液中加入过量盐酸,无任何现象发生 |
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,既存在离子键,又存在共价键 |
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