题目
题型:不详难度:来源:
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
B.沉淀溶解后,生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离 |
C.向反应后的溶液中加入过量盐酸,无任何现象发生 |
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,既存在离子键,又存在共价键 |
答案
解析
试题分析:向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水形成难溶物Cu(OH)2,继续添加氨水,难溶物溶解得到配合物[Cu(NH3)4](OH)2。[Cu(NH3)4]2+是通过配位键形成的难电离的深蓝色离子,因此溶液中的c(Cu2+)变小。在继续加HCl后,H+会破坏[Cu(NH3)4]2+,溶液从深蓝色变为天蓝色。所以正确的选项为B。
点评:由于配位离子很难电离,所以形成配位键的两种离子不能大量共存,比如Fe3+和SCN-离子不能大量共存。
核心考点
试题【向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A.反应后溶液中不存在任何沉】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含氢元素的化合物中一定有氢键 |
B.因为氢键的缘故,比熔沸点高 |
C.由于氢键比范德华力强,所以H2O分子比H2S分子稳定 |
D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如:8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键 |
A.SO2直线形 | B.CS2平面三角形 |
C.NH+4正四面体形 | D.BF3三角锥形 |
A.SiO2和CaO的熔化 | B.氧化钠和铁的熔化 |
C.碘和干冰的气化 | D.晶体硅和晶体硫的熔化 |
A.丙炔分子有6个σ键,1个π键 | B.丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
C.丙炔分子中有4个原子在同一直线上 | D.丙炔分子只存在极性共价键 |
A.此物质与单质硫为同素异形体 |
B.1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等 |
C.这种分子的摩尔质量为192 g |
D.在标准状况下,1mol这种硫单质的体积为22.4 L |
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