题目
题型：不详难度：来源：
| A．SO2直线形 | B．CS2平面三角形 |
| C．NH＋4正四面体形 | D．BF3三角锥形 |
答案
解析
试题分析：SO2是V形结构，CS2是直线型结构，BF3是平面三角形结构，因此正确的答案选C。
点评：用VSEPR模型判断分子的结构时，关键是准确判断出中心原子上的孤电子对数，判断的依据是：中心原子上的孤电子对数＝（a－xb）/2。其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
核心考点
试题【用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．SO2直线形B．CS2平面三角形C．NH＋4正四面体形D．BF3三角锥形】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．SiO2和CaO的熔化 | B．氧化钠和铁的熔化 |
| C．碘和干冰的气化 | D．晶体硅和晶体硫的熔化 |
| A．丙炔分子有6个σ键，1个π键 | B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上 | D．丙炔分子只存在极性共价键 |
| A．此物质与单质硫为同素异形体 |
| B．1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等 |
| C．这种分子的摩尔质量为192 g |
| D．在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4 L |
| A．干冰 | B．氯化钠 | C．氢氧化钠 | D．碘 |
| A．P4和NO2都是共价化合物 |
| B．次氯酸的结构式为H-Cl-O |
| C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 |
| D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子 |
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