题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)上述反应物中含有一种元素,其基态原子具有八种不同能量电子,写出其基态原子的价电子轨道表示式 。
(2)BP中每个B或P原子均形成4个共价键,其中有一个配位键,提供空轨道是 原子。
(3)磷化硼的晶体类型是 ,B原子的杂化方式是 ,每生成1molBP,共形成 molB-P键。
(4)已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反应中,P元素被还原,判断电负性:P B (填“>”、“<”)
(5)BBr3分子中,B原子采取 杂化,键角为
(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是
。
答案
(3)原子晶体;sp3 , 4 (各1分,共3分)(4)> (1分)
(5)sp2,非极性 (各1分,共2分)
(6)磷原子的半径比氮原子大,N—P共价键键长比B—P小,键能大 (2分)
解析
试题分析:(1)基态原子具有八种不同能量电子,说明核外有8个能级,所以是溴元素,其基态原子的价电子轨道表示式是。
(2)由于B原子的最外层电子数是3个,所以P原子提供孤对电子,B原子提供空轨道。
(3)由于BP属于耐磨涂料,所以形成的晶体应该是原子晶体。B原子形成4个共价键,所以每生成1molBP,共形成4molB-P键,其中B原子的杂化方式是sp3杂化。
(4)P元素被还原,说明P元素的非金属性强于B元素的,所以电负性是P元素的大。
(5)由于BBr3分子中,B原子没有孤对电子对数,所以是平面三角形结构,B原子采取sp2杂化杂化,键角为120°。
(6)由于二者形成的晶体都是原子晶体,而磷原子的半径比氮原子大,N—P共价键键长比B—P小,键能大,因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。
点评:该题的关键是根据物质的性质准确判断出晶体类型,而在判断杂化类型时,需要首先判断分子的结构。
核心考点
试题【(10分)磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料,它们的结构相似,右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
C12H10ClN3O | 白色结晶粉末 | 170~172°C | 易溶于水 |
(2)氯吡苯脲的晶体类型为_______ ,所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。
(3)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为______ _。
(4)氯吡苯脲晶体中,微粒间的作用力类型有________ _。
A.离子键B.金属键C.共价键D.配位键E.氢键
(5)氯吡苯脲熔点低,易溶于水的原因分别为_________________________________
________________________________________________________________________。
(6)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲。
异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键
A.氧元素的一种同位素 | B.臭氧的同素异形体 |
C.一种新的氧化物 | D.一种新的化合物 |
A.NaOH | B.SO3 | C.CsCl | D.SiO2 |
A.都是直线形结构 |
B.中心原子都采取sp杂化 |
C.硫原子和碳原子上都没有孤电子对 |
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构 |
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 |
B.该配合物可能是平面正方形结构 |
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 |
D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子与Pt4+不配位 |
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