题目
题型:不详难度:来源:
A.都是直线形结构 |
B.中心原子都采取sp杂化 |
C.硫原子和碳原子上都没有孤电子对 |
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构 |
答案
解析
试题分析:SO2的中心原子电子对数是4,孤对电子数是1,电子对空间构型是三角形,分子空间构型是V形,所以是sp2杂化;CO2中心原子电子对数是2,孤对电子数是0,电子对空间构型是直线型,分子空间构型也是直线型,所以是sp杂化。
点评:只要知道SO2、CO2的空间构型就可以判断。
核心考点
试题【下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 ( )A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化C.硫原子和碳原子上都没有孤电子对D.SO2为V形结构,CO2为】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 |
B.该配合物可能是平面正方形结构 |
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 |
D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子与Pt4+不配位 |
A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 |
B.1 mol金刚石晶体中,平均含有2 mol C—C键 |
C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键 |
D.某气态团簇分子结构如右图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为________,其中X与
Ag+之间以________键结合。
(3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的两个原因 。
(4)氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。沸点 。(填高或低)
A.PH3分子的P-H键是非极性键 |
B.PH3比NH3稳定 |
C.PH3的分子构型是正四面体形 |
D.PH3分子中有未成键的孤对电子 |
A.CH4、CS2、BF3 | B.CO2、H2O、NH3 |
C.C2H4、C2H2、C6H6 | D.CCl4、BeCl2、PH3 |
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