题目
题型:不详难度:来源:
分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
C12H10ClN3O | 白色结晶粉末 | 170~172°C | 易溶于水 |
(2)氯吡苯脲的晶体类型为_______ ,所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。
(3)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为______ _。
(4)氯吡苯脲晶体中,微粒间的作用力类型有________ _。
A.离子键B.金属键C.共价键D.配位键E.氢键
(5)氯吡苯脲熔点低,易溶于水的原因分别为_________________________________
________________________________________________________________________。
(6)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲。
异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键
答案
(3)sp2、sp3 (各1分,共2分) (4)C、D (各1分,共2分)
(5)氯吡苯脲是分子晶体,故熔点低;氯吡苯脲与水分子间形成氢键,故易溶于水。(各1分,共2分)
(6)NA(或6.02×1023) NA(或6.02×1023)(各1分,共2分)
解析
试题分析:(1)根据构造原理可知,氯元素基态原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p5,所以未成对电子数为1个。
(2)氯吡苯脲的熔点较低,易溶于水,所以其晶体类型是分子晶体。其中所含第二周期元素分别是C、N、O,非金属性越强,第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于氧元素的,即正确的顺序是N>O>C。
(3)根据结构简式可知,2个氮原子全部形成单键,属于sp3杂化。另外一个氮原子形成双键,所以是sp2杂化。
(4)氯吡苯脲分子中全部是非金属元素构成的,含有共价键。另外氮原子和氧原子都含有孤对电子,所以还能形成配位键,答案选CD。
(5)由于氯吡苯脲是分子晶体,所以熔点低;另外氯吡苯脲还能与水分子间形成氢键,所以还易溶于水。
(6)由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的,所以根据反应的方程式可知,每生成1mol氯吡苯脲,断裂NA个σ键和NA个π键。
点评:在判断杂化轨道类型时,应该通过化学键进行,即sp3杂化全部形成单键,sp2杂化中还有1个双键,而sp杂化中还有1个三键。
核心考点
试题【( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲,是经过国家批准的植物生长调节剂,实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示: 分子式结构简式外观熔点溶解性C12】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧元素的一种同位素 | B.臭氧的同素异形体 |
C.一种新的氧化物 | D.一种新的化合物 |
A.NaOH | B.SO3 | C.CsCl | D.SiO2 |
A.都是直线形结构 |
B.中心原子都采取sp杂化 |
C.硫原子和碳原子上都没有孤电子对 |
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构 |
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 |
B.该配合物可能是平面正方形结构 |
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 |
D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子与Pt4+不配位 |
A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 |
B.1 mol金刚石晶体中,平均含有2 mol C—C键 |
C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键 |
D.某气态团簇分子结构如右图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
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