题目
题型:不详难度:来源:
A.氧元素的一种同位素 | B.臭氧的同素异形体 |
C.一种新的氧化物 | D.一种新的化合物 |
答案
解析
试题分析:该氧分子和氧气都是由氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,因此选项B不正确,其余选项都是错误的,答案选B。
点评:由同一种元素形成的不同单质,互为同素异形体。而质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,据此可以进行应该的判断。
核心考点
试题【20世纪20年代起,就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子,但一直没有得到证实。最近,意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.SO3 | C.CsCl | D.SiO2 |
A.都是直线形结构 |
B.中心原子都采取sp杂化 |
C.硫原子和碳原子上都没有孤电子对 |
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构 |
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 |
B.该配合物可能是平面正方形结构 |
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 |
D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子与Pt4+不配位 |
A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 |
B.1 mol金刚石晶体中,平均含有2 mol C—C键 |
C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键 |
D.某气态团簇分子结构如右图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为________,其中X与
Ag+之间以________键结合。
(3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的两个原因 。
(4)氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。沸点 。(填高或低)
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