题目
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序 。
(2)由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体,1mol该晶体含有配位键2mol,该晶体的化学式是 。
(3)F和Mn(锰)两元素的部分电离能数据列于下表:预测a b(填“大于”、“小于”、“等于”),理由是
元素 | Mn | F | |
电离能 () | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | a | b |
(4)AC2分子中σ键和π键数目比为 ;
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
② 熔点、沸点差异的主要原因
②在水中的溶解度差异的主要原因
答案
(3)大于 ;锰离子的3d轨道电子排布为半满状态,较稳定。 (4) 1:1
(5)①过氧化氢分子之间存在氢键 ②过氧化氢分子与水分子之间可以形成氢键
解析
试题分析:F3+离子M层3d轨道电子为半满状态,所以根据构造原理可知,F是Cr元素。A、C原子的L层有2个未成对电子,又因为A的原子序数最小,所以A是C,C是O,则B是N元素。D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,因此D是Mg。D与E同主族,所以E是Ca。
(1)非金属性越强,电负性越大,则电负性大小顺序是O>N>C。
(2)1mol该晶体含有配位键2mol,说明含有1mol化合物中含有2molNH4+,所以该化合物是碳酸铵,化学式是(NH4)2CO3。
(3)由于锰离子的3d轨道电子排布为半满状态,较稳定,所以第三电离能是a大于b。
(4)CO2分子中含有碳氧双键,由于双键都是由1个α键和1个π键构成的,所以分子中σ键和π键数目比为1:1。
(5)①由于过氧化氢分子之间存在氢键,所以过氧化氢的沸点高,
②同样由于过氧化氢分子与水分子之间可以形成氢键,所以在水中的溶解度大。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【(14分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图,其中的虚线表示 , E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为 。
(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:
化学键 | F—D | F—F | B—B | F—B | C═D | D═D |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
a.F与B形成的化合物 b.B与D形成的稳定化合物 c.F的单质
②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________,
③已知加热下可发生如下转化:
F(s) + D2(g) 加热 FD2(s)
根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为: 。
A.因为水是无机物而油脂是有机物 |
B.因为油脂密度小于水 |
C.因为水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀,密度减小 |
D.因为油脂固化后分解成甘油和脂肪酸,密度增大 |
A.sp杂化 | B.sp2杂化 |
C.sp3杂化 | D.sp4杂化 |
A.冰熔化时,分子中H—O键发生断裂 |
B.原子晶体中,共价键的键长越短,键能越大,熔点就越高 |
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高 |
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定 |
A.每一个水分子内含有两个氢键 |
B.冰和水中都存在氢键 |
C.DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 |
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
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