题目
题型:不详难度:来源:
A.冰熔化时,分子中H—O键发生断裂 |
B.原子晶体中,共价键的键长越短,键能越大,熔点就越高 |
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高 |
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定 |
答案
解析
试题分析:冰熔化时,分子中H—O键不变,氢键变化,A不正确;分子晶体中,分子间作用力越强,该分子的熔沸点就越高,C不正确;分子的稳定性和分子间作用力无关系,只与共价键的强弱有关系,D不正确,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,侧重能力的培养和解题方法的训练,难度不大。该题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生发现问题,解决问题的能力。
核心考点
试题【下列说法中,正确的是A.冰熔化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键的键长越短,键能越大,熔点就越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.每一个水分子内含有两个氢键 |
B.冰和水中都存在氢键 |
C.DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 |
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
A.NF3是离子化合物 | B.NF3的还原性比NH3强 |
C.NF3的氧化性比F2强 | D.NF3中的N呈+3价 |
(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为 ,BCl3的构型为 。
(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有 (填序号)。
A.配位键 | B.离子键 |
C.极性共价键 | D.非极性共价键 |
(4)已知Ti3+可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为 ,由Cl所形成的化学键类型是 。
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A. | NH3溶于水形成的溶液微弱导电 | NH3是弱电解质 |
B. | 氮气与氧气反应条件苛刻 | 氮元素的非金属性不强 |
C. | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氢键的影响 |
D. | HF的沸点高于HCl | H—F的键能比H—Cl的键能强 |
①CO和CO2 ②NO和NO2 ③CH4和NH3 ④ CO和N2 ⑤CO2和SO2 ⑥CO2和N2O
A.1组 | B.2组 | C.3组 | D.4组 |
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