题目
题型:不详难度:来源:
A.NF3是离子化合物 | B.NF3的还原性比NH3强 |
C.NF3的氧化性比F2强 | D.NF3中的N呈+3价 |
答案
解析
试题分析:NF3是共价化合物,A不正确;NF3中氮元素的化合价是+3价,其还原性比NH3弱,B不正确;根据方程式可知,NF3被作还原剂,其氧化性比F2弱,C不正确,所以正确的答案选D。3的有关判断
点评:该题是中等难度的试题,试题灵活性强,注重基础,侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力,提高学生的应试能力和知识的迁移能力。
核心考点
试题【三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨(NH3)和氟(F2)在一定条件下直接反应得到的:4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为 ,BCl3的构型为 。
(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有 (填序号)。
A.配位键 | B.离子键 |
C.极性共价键 | D.非极性共价键 |
(4)已知Ti3+可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为 ,由Cl所形成的化学键类型是 。
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A. | NH3溶于水形成的溶液微弱导电 | NH3是弱电解质 |
B. | 氮气与氧气反应条件苛刻 | 氮元素的非金属性不强 |
C. | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氢键的影响 |
D. | HF的沸点高于HCl | H—F的键能比H—Cl的键能强 |
①CO和CO2 ②NO和NO2 ③CH4和NH3 ④ CO和N2 ⑤CO2和SO2 ⑥CO2和N2O
A.1组 | B.2组 | C.3组 | D.4组 |
A.硼电负性和硅相近 |
B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 |
C.原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数 |
D.组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大,熔沸点升高,所以NO的沸点应该介于N2和O2之间 |
A.有些物质是由分子直接构成的,化学式能准确表示该物质分子组成,如白磷(P4)、二氧化碳(CO2)、氯化铵(NH4Cl)等 |
B.C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 |
C.在1molSiO2晶体中,含有2molSi-O键 |
D.二甲苯的沸点顺序是:邻二甲苯>对二甲苯;则羟基苯甲醛的沸点顺序是:邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛 |
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