题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:PCl5、CH4、NaOH中磷元素、氢元素中原子最外层电子数均不能满足8电子稳定结构; Na2O2中需注意两个氧原子是以共价键的形式结合的,因此其中只含有一个阴离子,故“属于离子化合物,且离子个数之比是2:1或1:2的是Na2O2、MgF2”。
点评:此题属于基础题,也是易错题。易错点在于对Na2O2结构的不理解,需注意Na2O2中两个氧原子是以共价键的形式形成一个阴离子。
核心考点
试题【下列分子结构:CO2、CH4、PCl5、Na2O2、MgF2,其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是 ;属于离子化合物,且离子个数】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学键既存在于相邻原子间,又存在于不相邻原子间 |
B.化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用 |
C.两个原子之间的相互作用叫化学键 |
D.阴阳离子间通过静电吸引而形成的化学键为离子键 |
A.CO2 | B.N2O | C.CH4 | D.N2 |
A.σ键比π键重叠程度大形成的共价键强 |
B.两原子形成共价键时最多有一个σ键 |
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 |
D.N2分子中有一个σ键,2个π键 |
A.NO | B.NH3 | C.H3O+ | D.CO2 |
A.N2 | B.PCl3 | C.XeF2 | D.CO2 |
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