题目
题型：不详难度：来源：
| A．N2 | B．PCl3 | C．XeF2 | D．CO2 |
答案
解析
试题分析：只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，就可以说明该原子满足最外层8电子稳定结构。据此可知，选项B、D正确，C中Xe是稀有气体，不满足8电子稳定结构。A中氮气是单质，氮原子满足8单质稳定结构，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题灵活性强，侧重对学生答题能力的培养，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是理解核外电子的排布规律，然后结合题意具体问题、具体分析即可。
核心考点
试题【在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )A．N2B．PCl3C．XeF2D．CO2】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Cl2 | B．Na2O2 | C．H2O2 | D．MgCl2 |
| A．干冰熔化时分子内共价键会发生断裂 |
| B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 |
| C．烯烃比烷烃化学性质活泼是由于烷烃中只有σ键而烯烃含有π键 |
| D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是 （填字母序号）。
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是 。
A、C4属于一种新型的化合物 B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为 。
（4）邻硝基苯酚的熔点 对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是 。
A、CO2 B、CF4 C、NF3 D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
。已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：
①实验室制乙炔的反应方程式为 ；
②CaC2中C22—与O
与互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1 mol O22+中含有的π键数目为 （阿伏加德罗常数的值用NA表示）；
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是 ，构成丙烯腈的元素中电负性最小的是 （填元素符号，下同），第一电离能最大的是 。丙烯腈分子中处于同一直线上的原子最多为 个，处于同一平面的原子为 个。
请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
（4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
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