题目
题型:不详难度:来源:
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ |
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将没有明显现象,因为[Cu(NH3)4] 2+不与乙醇反应 |
D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道 |
答案
解析
试题分析:硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清,所以溶液中铜离子浓度减小,故A错误;硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清,故B正确;[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体,故C错误;在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对,故D错误,答案选B。
点评:该题基础性强,紧扣教材,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确形成配合物的条件,即有提供空轨道的中心原子,有提供孤电子对的配位体,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难溶物;继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2种 | B.3种 | C.4种 | D.6种 |
(2)沸点:甲醇_______甲醛(填“>”或“<”);原因:_________________________。
(3)为了减缓温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 。若有2mol CH4生成,则有 mol σ键和 mol π键断裂。
(4)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 |
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 |
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
A.在晶体硅中,Si原子与Si—Si键数目比为1:2 |
B.分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键 |
C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 |
D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型 |
A.1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 |
B.硫化羰可用作灭火剂 |
C.CO2和COS结构相似都是非极性分子 |
D.硫化羰熔点可能较高 |
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