题目
题型:不详难度:来源:
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 |
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 |
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
答案
解析
试题分析:A中的CO2是非极性分子,A不正确;B正确,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,C不正确;D中的水是V形结构,D不正确,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见考点。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
核心考点
试题【下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在晶体硅中,Si原子与Si—Si键数目比为1:2 |
B.分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键 |
C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 |
D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型 |
A.1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 |
B.硫化羰可用作灭火剂 |
C.CO2和COS结构相似都是非极性分子 |
D.硫化羰熔点可能较高 |
A.[Co(NH3)5Cl]Cl2 | B.[Co(NH3)6]Cl3 |
C.[Co(NH3)3Cl3] | D.[Co(NH3)4Cl2]Cl |
A.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出空轨道,NH3提供孤对电子 |
B.生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小 |
C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式 Cu2(OH)2SO4 + 8NH3•H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O |
D.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键 |
A.BF3和是等电子体,均为平面正三角形结构 |
B.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
C.NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 |
D.CH4和是等电子体,键角均为60° |
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