题目
题型：不详难度：来源：
| A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| B．分子晶体中一定存在共价键 |
| C．H2O2分子中既存在σ键又存在π键 |
| D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
答案
解析
试题分析：A、正确；B、单原子分子晶体如稀有气体分子中不存在化学键，错误；C、H2O2分子中只存在σ键，错误；D、晶体分子间作用力影响物质的溶沸点、溶解性等物理性质，分子的稳定性与分子内化学键有关，错误。
核心考点
试题【下列有关物质结构的说法正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．分子晶体中一定存在共价键C．H2O2分子中既存在σ键又存在π键D．晶体中分子间作用力越大】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是
| A．N4属于一种新型的化合物 |
| B．N4分子中存在非极性键 |
| C．N4分子中N—N键角为109°28′ |
| D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
| A．SO2与O3 | B．CO2与NO2 | C．CS2与NO2 | D．PCl3与BF3 |
| A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量NH3 |
| B．溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的NO2 |
C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了 |
| D．上述反应原理可用于测定O2的含量 |
| A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 |
| B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价 |
| C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)＝P4O10(s )+3SO2(g)△H＝－3677kJ/mol |
| D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键 |
| A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2 |
| B．打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价 |
C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了 |
| D．上述反应原理可用于测定O2的含量 |
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