题目
题型:不详难度:来源:
A.N4属于一种新型的化合物 |
B.N4分子中存在非极性键 |
C.N4分子中N—N键角为109°28′ |
D.1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
答案
解析
试题分析:A、N4是由氮元素形成的一种单质,不属于一种新型的化合物,A不正确;B、氮元素是活泼的非金属,氮元素与氮元素之间形成的是非极性键,B正确;C、N4是正四面体型结构,键角是60°,C不正确;D、已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol NN放出942 kJ热量,则1 mol N4转变成N2时的反应热△H=6×167 kJ/mol-2×942 kJ/mol=-882 kJ/mol,即该反应是放热反应,因此1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2与O3 | B.CO2与NO2 | C.CS2与NO2 | D.PCl3与BF3 |
A.试管塞越来越紧,是因为反应消耗了大量NH3 |
B.溶液逐渐变为浅黄色,是因为反应生成了少量的NO2 |
C.溶液迅速变为蓝色溶液,是因为反应生成了 |
D.上述反应原理可用于测定O2的含量 |
A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 |
B.P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价 |
C.热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)△H=-3677kJ/mol |
D.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键 |
A.试管塞越来越紧,是因为反应消耗了大量O2 |
B.打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价 |
C.溶液迅速变为蓝色溶液,是因为反应生成了 |
D.上述反应原理可用于测定O2的含量 |
A.X难溶于水 |
B.一定条件下X可与H2发生加成反应 |
C.X的摩尔质量为720n |
D.X是碳的一种同素异形体 |
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