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题目
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已知电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去 l mol电子形成了l mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需要吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A,其电离能数据如下:(I1表示气态原子失去第一个电子的电离能;In表示离子失去第n个电子的电离能,单位:eV)
(1)外层电子离核越远,能量越高,电离能越___________(填 “大”或“小”);阳离子电荷数越高,再失去电子时,电离能越___________(填“大”或“小”)。
(2)上述11个电子分属________个电子层。
(3)该元素的主要化合价为_________。
(4)该元素原于的电子排布式为_____________
(5)写出该元素最高价氧化物对应的水化物与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。
答案
(1)小;大
(2)3
(4)1s22s22p63s2
(5)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
核心考点
试题【已知电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去 l mol电子形成了l mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需要吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A,其电】;主要考察你对电离能等知识点的理解。[详细]
举一反三
第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题:
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na-Ar元素中,Al的第一电离能的大小(最小)范围为 ____< Al<____(填元素符号)。Al的原子最外层电子排布式为_________________。
(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________________;
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________________。
(4)根据对角线规则,Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有___________性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是:_________________________________、____________________________,
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已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
[     ]
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
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下列关于元素第一电离能的说法不正确的是[     ]
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大
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下列各组元素的第一电离能按递增顺序排列正确的是 [     ]
A.Na、Mg、Al
B.B、C、N
C.Si、P、As
D.He、Ne、Ar
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下列说法中正确的是 [     ]
A.第三周期中所有元素中钠的第一电离能最小
B.硫的第一电离能比磷的第一电离能大
C.在所有元素中,氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
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