题目
题型:同步题难度:来源:
B.O>Cl >F
C.As>P>H
D.Cl >S>As
答案
核心考点
举一反三
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
(2)由上述变化规律可推断,短周期主族元素中,电负性最大的元素是____________,电负性最小的元素是__________,由这两种元素构成的化合物属于___________(用“离子”或“共价”填空)化合物,并用电子式表示该化合物的形成过程:__________________
B.周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大
C.电负性越大,金属性越强
D.电负性越小,非金属性越强
(1)通过分析电负性变化规律,确定N、Mg最接近的电负性 范围:___<Mg<___;____<N<______
(2)推测电负性与原子半径的关系是____________。上表中短周期元素电负性的变化特点,体现了元素性质的__________变化规律。
(3)某有机化合物的结构式为,其中C-N键中,你认为共用电子对偏向于__________(写原子名称)一方。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,一般为离子键;小于1.7时,一般为共价键。试推断,AlBr3中化学键类型是___________。
B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
B.除稀有气体外,同周期元素原子序数越大,电负性数值越大
C.电负性数值以F=4.0最大,因其最易失去电子
D.电负性数值大者金属性较强,电负性数值小者非金属性较强
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