题目
题型:不详难度:来源:
(1)有多少克锌粉参加反应?
(2)该硫酸溶液的质量分数是多少?
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x 600g×y z 1.2g
(1)
65 |
2 |
x |
1.2g |
(2)
98 |
2 |
600g×y |
1.2g |
(3)
161 |
2 |
z |
1.2g |
所得滤液中溶质的质量分数为
96.6g |
39g+600g-1.2g |
答:(1)参加反应的锌粉的质量为39g.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.
(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为15.1%.
核心考点
试题【有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,反应中共收集到氢气1.2g,求:(1)有多少克锌粉参加反应?(2)该硫酸溶液的质量分数是多】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)剩余固体包含哪些物质?各多少克?
(1)混合气体中CO的质量;______
(2)混合气体中CO2的质量与反应后生成的CO2质量的质量比______.
求:①产生氢气的质量;
②求出该合金中铜的质量分数.
计算:(计算结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L).
(2)制得生石灰的质量是多少?其产品的纯度是多少?
(1)生成的CO2的质量为多少克?
(2)石灰石中所含碳酸钙的质量分数是多少?
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