题目
题型：不详难度：来源：
| A．Al3+ | B．Mg2+ | C．Be2+ | D．H+ | |
| 有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答： （1）画出A2+离子的结构示意图______； （2）A、B、C三元素符号分别为______、______、______． | ||||
下列原子中，未成对电子数最多的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体． （1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______． （2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含______个δ键和______个π键． （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为______，其中X与Ag+之间以______键结合． （4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因______． | ||||
| 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等． Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：  （1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为______． （2）化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为______． （3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的杂化方式为______，SO42-的空间构型为______． Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀． （4）写出上述制备CuCl的离子方程式______． （5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为______． （6）CuCl的熔点比CuO的熔点______（选填“高”或“低”）． |