题目
题型：不详难度：来源：
| A．H与D，16O2与18O2互为同位素 |
| B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
| C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子 |
| D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
答案
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．H与D，16O2与18O2互为同位素B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．在NaCl晶体中，每个氯离子】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______．
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含______个δ键和______个π键．
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为______，其中X与Ag+之间以______键结合．
（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因______．
Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：
（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为______．
（2）化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为______．
（3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的杂化方式为______，SO42-的空间构型为______．
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式______．
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为______．
（6）CuCl的熔点比CuO的熔点______（选填“高”或“低”）．
（1）A是单原子分子，则A的原子结构示意图是______；
（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）C是由两种元素组成的三原子分子，其存在的共价键类型为______；
（4）D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______；
（5）E是由两种元素组成的四原子分子，其分子式为______ 或______；
（6）F分子含有8个原子，其结构简式为______．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：