题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.超细铜粉的某制备方法如图1:
(1)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为______.
(2)化合物NH4CuSO3中,金属阳离子的核外电子排布式为______.
(3)化合物Cu(NH3)4SO4中,N原子的杂化方式为______,SO42-的空间构型为______.
Ⅱ.氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀.
(4)写出上述制备CuCl的离子方程式______.
(5)CuCl的晶胞结构如图2所示,其中Cl原子的配位数为______.
(6)CuCl的熔点比CuO的熔点______(选填“高”或“低”).
答案
故答案为:N>O>S.
(2)化合物NH4CuSO3中铜为+1价,核外有28个电子,铜是29号元素,根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或,该原子失去一个电子时,生成亚铜离子,失去的电子是最外层电子,所以亚铜离子的基态的电子排布式为:1S22S22P63S23P63d10.
故答案为:1S22S22P63S23P63d10.
(3)NH3中氮原子呈3个N-H键,氮原子还有1对孤对电子对,杂化轨道数为4,所以氮原子采取SP3杂化.SO42-中硫原子的价电子层电子对数为
6+2 |
2 |
故答案为:SP3杂化;正四面体.
Ⅱ(4)CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热生成CuCl沉淀,铜元素化合价由+2价降低为+1价,硫元素被氧化,二氧化硫被氧化为硫酸.所以该反应的离子方程式为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
| ||
故答案为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-
(5)从CuCl的晶胞可以判断,每个铜原子与4个Cl距离最近且相等,即Cu的配位数为4,根据化学式可知Cl的配位数也为4.
故答案为:4.
(6)CuCl和CuO都是离子晶体,离子晶体中晶格能越大,熔点越高,晶格能与离子的半径和电荷有关,离子的半径越小,所带电荷越多,晶格能越大,熔点就越高,CuCl中氯离子半径大于CuO的中氧离子半径,CuCl中氯离子所带电荷小于CuO中氧离子所带电荷,所以CuCl的熔点比CuO的熔点低.
故答案为:低.
核心考点
试题【铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作颜料、】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A是单原子分子,则A的原子结构示意图是______;
(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______;
(3)C是由两种元素组成的三原子分子,其存在的共价键类型为______;
(4)D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是______;
(5)E是由两种元素组成的四原子分子,其分子式为______ 或______;
(6)F分子含有8个原子,其结构简式为______.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: