[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540
（1）表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于ⅡA族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此，A为Be元素，B为Mg元素，图1所示电子排布，根据能量最低原理，最外层两个电子应全排在s轨道上， 故答案：能量最低原理； （2）A和氯元素形成的简单分子为BeCl2，根据价层电子对互斥理论 n= 2+1×2 2 =2，为直线形，     故答案：直线形；      （3）尽管C60中C-C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义， 故答案：不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键；   （4）钾原子的原子序数为21，其电子排布式：1s22s22p63s23p64s1； 在晶胞中，K原子和C60分子的个数比为（12÷2）：（8÷8+1）=3：1， 故答案：1s22s22p63s23p64s1 3：1； （5）同一周期，从左到右，电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，因此，原子电负性由大到小的顺序是：N＞C＞Si，根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构．显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30． 故答案：N＞C＞Si；30．
下列叙述错误的是（　　） A．14 g氮气中含有7 NA个电子（NA代表阿伏加德罗常数） B．HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键 C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷为（　　） A．3+ B．2+ C．0 D．1-
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　） A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　） A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．原子序数：b＞a＞c＞d C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A D．四种元素一定属于短周期元素
下列叙述正确的是（　　） A．1个甘氨酸分子（结构式如图 ）中存在10对共用电子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．甘氨酸分子（结构式如图 ）中C原子有sp3、sp2两种杂化方式